湖北省黄冈中学06届高三试题(化学)

http://www.zsksb.com  2006/07/11 16:42:25  来源:  

    本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分,考试时间90分钟。
    可能用到的原子量:H 1   O 16   C 12   N 14   Na 23   S 32   K 39   Fe 56   Ba 137
    第Ⅰ卷(选择题  共49分)
    一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.限用一种试剂即可区别Na2S、NaSS2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用  (   )
A.BaCl2              B.NH3·H2O         C.AgNO3         D.HCl
    2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是  (   )
A.加热                          B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C.滴加少量的CuSO4溶液         D.不用铁片改用铁粉
    3.下列盐溶液中,加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失的是  (   )
A.Na2SO3        B.Na2CO3        C.Na3PO4        D.NaHCO3
    4.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是  (   )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         △H=+484kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)          △H=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)         △H=+242kJ·mol-1
D.H2O(g)= H2(g) + O2 (g)        △H=+242kJ·mol-1
    5.下列洗涤仪器的方法,不可采用的是  (   )
A.做过银镜反应的试管,用盐酸洗涤
B.盛过油脂的试管用热碱洗涤
C.久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤
D.盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤
    二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意)
    6.下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是  (   )
A.NaAlO2溶液和盐酸
B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
C.浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液
D.稀硫酸和碳酸钠溶液
    7.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是  (   )
A.SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红
C.乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水
D.在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去
    8.在pH=0溶液中,下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是  (   )
A.Ag+、Ca2+、Cl-、CO                B.Cl-、SO 、K+、Na+
C.Fe2+、Na+、K+、NO                  D.K+、Na+、Br-、Cl-
    9.在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中(末配平),下列说法正确的是  (   )
A.CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂
B.1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是 mol
C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.产物中的SO 离子只有一部分是氧化产物
    10.为了检验某化合物中是否含有NH 、SO 、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:①取少量晶体加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝;②另取少量晶体溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有红色出现;③取少量溶液于试管,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说未能正确的是  (   )
A.②中的现象说明一定有Fe2+
B.为了检验SO ,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
    11.完成下列实验一定需要洒精灯的是  (  )
A.证明铝在空气中可以被氧化
B.检验乙二酸的热稳定性
C.实验室制备氧气
D.铜丝与硫单质的反应
    12.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入
过量氯水,得到无色透明溶液,把溶液分成两份;向其中加入盐酸化的BaCl2溶液,出
现白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀。则下列结论正
确的是 (  )
A.原气体中肯定有SO2
B.原气体中肯定没有H2S和HBr
C.原气体中肯定有SO2和HCl
D.原气体中肯定没有CO2
    13.实验室制备下列物质过程中,可能引入杂质、能用NaOH溶液和浓硫酸进行除杂并干燥 (  )
A.实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气
B.实验室制乙烯
C.乙醇和乙酸制备乙酸乙酯
D.铜片和浓硝酸制取二氧化氮
    三、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)
    14.按照下列实验方法可以达到目的的是 (  )
A.将铜丝用盐酸洗涤后,蘸取NaCl溶液,在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+
B.淀粉与浓硫酸充分反应后,加入适量的新制的Cu(OH)2,加热煮沸后有砖红色沉淀
C.为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化
D.用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl2
    15.下列各组溶液在只有水和试管的情况下,达不到鉴别目的的是 (  )
A.溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体
B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体
C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体
D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体
    16.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确,且最
后能得到纯净物质的是 (  )
选 项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液
B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤
C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末
D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤
    17.下列实验能获得成功的是 (  )
A.将白磷在空气中加热,然后冷却制红磷
B.蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁
C.将乙醇和浓硫酸混合加热,迅速升温到170℃制乙烯
D.苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    18.下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 (  )
A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D.Al(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性
    第Ⅱ卷(非选择题共51分)
    四、(本题包括两小题,共12分)
    19.(4分)由于条件所限,仅有一大一小两支试管和稀硫酸,甲、乙两同学各找来铝制牙
膏皮,各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示:


(1)上述两装置相比,________(填“甲”或“乙”)装置设计
更合理。
(2)用较合理的装置来制取氢气,现欲使氢气充满收集气体的试
管,应采取的措施是__________。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应?
_______________(填写一种物质即可)。
    20.(8分)为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况,设计如图所示(部分铁架台已略去)的实验,D装置是O2发生装置,A为铁在有水存在下与O2反应装置,B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置,C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置(C装置事先干燥过)请回答下列问题:


(1)为了确保C装置按题干所述条件进行反应,还应在D、C之间加装_______________。
(2)各装置安装及铁片放置完毕后,开始实验,先打开C中的止水夹,其余操作步骤为______________________________________________________。
(3)一段时间后,停止反应,A、B、C中的铁片各有何现象?
_________________________________________________________________________。
    五、(本题包括两小题,共12分)
    21.(6分)根据甲酸的分子结构,推测甲酸具有的三种化学性质,并设计实验验证,简要写出实验过程。
(1)化学性质①________________________,
实验验证____________________________________________________________。
(2)化学性质②________________________,
实验验证____________________________________________________________。
(3)化学性质③________________________,
实验验证____________________________________________________________。
    22.(6分)工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式IO +3HSO =I-+3SO +3H+;第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘,请回答:
(1)第二步发生反应的离子方程式__________________________________。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为______________。
(3)磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐,难溶于水,化学上制备磷酸镁铵从反应原理看,是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反应的方法。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为______________________________,而实际在制备的反应中,要在混合液中加入适量的铵盐,加入铵盐的目的是________________________________________。
    六、(本题包括两小题,共14分)
    23.(6分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题:
(1)写出乙与丁反应的离子方程式:___________________________________;
(2)这四中种溶液分别是甲__________乙__________丙__________丁__________。
    24.(8分)现有1、2、3、4号四瓶未知溶液,它们是0.1mol·L-1的NaCl溶液、0.1mol·L-1NaOH溶液,0.1mol·L-1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂,就将它们一一鉴别开来,其实验步骤如下:
(1)各取溶液少许两两混合,据此将四瓶溶液分成两组;
(2)取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,据此可鉴别出1号和2号溶液;
(3)再取已鉴别出的1号未知溶液2mL,滴入3滴3号未知溶液,再加入4号未知溶液4mL,在这个过程中无明显实验现象。
综合以上实验,可以确认1号是__________,2号是__________,3号是__________,4号是__________。
    七、(本题包括两小题,共13分)
    25.(5分)为了确定某水合含+2价铁离子盐的化学式,某同学进行了下列实验:
(1)将0.784g该盐强烈加热至质量恒定,得到0.160gFe2O3
(2)将0.784g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932gBaSO4
(3)将0.392g该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0mL 0.10mol·L-1盐酸吸收后,多余的盐酸用30.0mL 0.10mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
根据以上事实,求该盐的化学式。
    26.(8分)为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液,向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,实验结果记录如下表:
   

实验次数

混合物的质量/g

所加Ba(OH)2溶液的体积/L

测得沉淀的质量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516


    请回答下列问题:
(1)第二次实验中产生沉淀的质量是___________g;
(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为________________。
(3)在25℃时,取下第3组实验所得溶液体积的 ,加水配成500mL溶液,求此溶液pH(要求写出计算过程)。
    参考答案
    1.D  2.B   3.A   4.D   5.A   6.AD  7.C  8.C   9.D   10.D   11.BD   12.AB   13.B   14.D   15.D   16.C   17.C   18.B
    19.(1)乙     (2)先使反应的试管口伸入收集试管的底部,然后慢慢往下移动(其它合理答案均可)       (3)废铁皮、铁钉、食醋等。
    20.(1)盛浓H2SO4的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置。   (2)点燃D处酒精灯片刻,再点燃B处酒精灯。      (3)A中有红褐色锈斑;B中有黑色物质生成;C中无变化。
    21.(1)①具有酸性  向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入约3ml甲酸溶液,观察现象
(2)②具有还原性  在试管里加入约2ml新制的Cu(OH)2浊液,加入少量甲酸溶液,加热至沸腾,观察现象
(3)③能与醇发生酯化反应  在试管中加入碎瓷片,3ml乙醇2ml浓H2SO4甲酸进行反应,观察现象
    22.(1)IO3-+5I+6H+   3I2+3H2O           (2)5: 1
(3)Mg2++HPO42—+NH3·H2  NH4MgPO4↓+H2O;抑制NH3·H2O电离,防止混入Mg(OH)2沉淀。
    23.(1)CO32—+2H+   CO2↑+H2O
   (2)甲CaCl2         乙Na2CO3        丙AgNO3         丁HCl
    24.1号HCl        2号NaCl      3号NaOH      4号酚酞
    25.解:
 


 
 
 
 
故该盐的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
    26.(1)2.758    
(2)以第一组数据计算,设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol
 
 
(3)设第4次实验中CO32—、HCO3—恰好生成沉淀,且沉淀质量为x′g,则有
BaCO3  ~  CO32—
    197       1mol
     x′  (0.002+0.005)×4              x′=5.516g
或:由于第一次与第四次样品的质量比为:3.432: 0.858= 4: 1,而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1,故第4次实验恰好沉淀,则原0.5L Ba(OH)2溶液中:
2OH—  ~  Ba(OH)2  ~  BaCO3
2mol                   197g
c (OH)-                5.516g            
设第三次实验消耗OH—的物质的量为Z
NaHCO3    ~    OH—
1mol          1mol
0.002×3mol       Z              

 
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